Semana 3 Jueves

Semana 3 SESIÓN 8	Química II Unidad 1 Suelo Fuente de nutrientes para las plantas
contenido temático	Teoría de disociación de Arrhenius.                         Concepto ácido – base

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales 6. Explica con base en la teoría de Arrhenius el proceso de disociación de sales en el agua, que permite la presencia de iones en el suelo y reconoce su importancia para la nutrición de las plantas. (N3) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyecto. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector De Laboratorio: Material: Tres tubos de ensaye, gradilla, pipeta de 10 ml. Sustancias: Ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, ácido nítrico, hidróxido de sodio, hidróxido de amonio, hidróxido de potasio, agua destilada. Indicador universal Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: Indagaciones Bibliográficas escritas en el cuaderno.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor de las preguntas: FASE DE APERTURA Preguntas ¿Que indica la Teoría de Arrhenius? ¿Cómo define Arrhenius las Bases? ¿Cómo define Arrhenius los ácidos? Ejemplos de tres bases químicas Ejemplos de tres ácidos químicos ¿Cuál es el mejor pH para germinar las semillas de frijol? 5 y 4 5 4 3 2 5 y 4 Los ácidos como electrolitos que contienen hidrogeno y que disueltos en agua producen una concentración de iones de hidrogeno o protones H, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua produce un exceso de iones de hidróxido OH o también llamados aniones hidroxilo. Una sustancia se clasifica como base si produce iones de hidróxido OH (-) en agua. Es cualquier especie que aumenta la concentración de H+ en una solución acuosa J NaOH Hidróxido de Sodio Fe(OH)2 Hidróxido Ferroso AgOH Hidróxido de Plata HCl – Acido Clorhídrico H2SO4 – Acido Sulfúrico HN03 – Acido Nítrico Está en el rango neutro moderado de acido 6,0 a 6,5. Solicita un mapa mental sobre “Suelo” para detectar ideas previas. FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Procedimiento: -          Colocar cinco mililitros de agua destilada en la capsula de porcelana adicionar cinco gotas de indicador universal, registrar el color, adicionar tres gotas del ácido observar y registrar el color. Repetir  con los dos ácidos  siguientes -           Colocar cinco mililitros de agua destilada en el tubo de ensaye (2), adicionar cinco gotas de indicador universal, registrar el color, adicionar tres gotas del Hidróxido observar y registrar el color. Repetir con los dos hidróxidos siguientes. Disolver el suelo en agua destilada filtrar y al filtrado, detectar con las tiras y el indicador universal el pH del suelo (abajo, en medio y arriba) -          Nombrar y escribir correctamente las fórmulas de las sales presentes en el -          suelo al: -          - Combinar cationes y aniones. -          - Emplear las reglas involucradas en la nomenclatura UIQPA y escritura de fórmulas. -          Observaciones: Fotos de material sustancias procedimiento. Sustancia Formula Tubo 1 color Tubo 2 color Ácido clorhídrico HCl Verde Rojo Ácido nítrico HNO3 Verde Rojo Ácido sulfúrico H2SO4 Verde Rojo Hidróxido de sodio NaOH Verde Azul Hidróxido de potasio KOH Verde. Azul ultramar. Hidróxido de calcio Ca(OH)2 Verde Azul Marino pH del suelo de Equipo1 2 3 4 5 6 Abajo 6PH 6pH 7pH 7pH 6PH 6PH En medio 7PH 7pH 7pH 8pH 7PH 7PH Arriba 7PH 7pH 7pH 7pH 7PH 7PH -          Plantea una situación de aprendizaje con preguntas y actividades sobre la importancia del suelo y sus usos. (A1)  Conclusiones: Los ácidos tienen un pH de 0-7 tornando un color rojo, mientras las bases tienen un pH de 7-14 tornando un color azul. Y las sustancias neutras tienen un pH de 7 tornando de color verde. FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.  Se les sugiere que abran un Blog para Química  2;  en la cual almacenaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro  programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
Evaluación	Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido: